REACCIONES QUÍMICAS
Este semana realizamos una actividad en el laboratorio que consistía en realizar diferentes tipos de reacciones químicas.
Estos fueron los resultados obtenidos:

GRUPO 1
1- con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y magnesio. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-magnesio: sólido/color grisáceo

2- Tomamos con una pinza metálica uno de los trozos de cobre y lo colocamos sobre la llama de un mechero de alcohol. Lo retiramos y estos fueron los resultados: el cobre se oscureció, su color cambió a un gris oscuro.

3- Hicimos el mismo procedimiento con el hierro y estos fueron los resultados: cuando acercamos el trozo de virulana al mechero, el mismo se encendía, y cuando lo alejamos se apagaba.
Con el magnesio ocurrió lo siguiente: al acercarlo al mechero hizo una "gran luz" que duró alrededor de 5 segundos y luego se transformó en polvo blanco.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones: 
oxígeno+ cobre ====== óxido de cobre
oxígeno+ hierro ====== óxido de hierro
oxígeno+ magnesio======= óxido de magnesio

TIPO DE REACCIÓN: de combinación o síntesis

GRUPO II

1- Colocamos 2 cucharitas de azúcar común (sacarosa) en un tubo de ensayo, y 2 cucharitas de clorato de potasio en otro tubo de ensayo. Luego anotamos sus propiedades:
- Azúcar: blanca; sólida.
- Clorato de potasio: blanco; sólido

2- Con la ayuda de una pinza de madera colocamos uno de los tubos de ensayo (1ero el que contenía el clorato de potasio) sobre la llama del mechero, y luego de un momento introducimos el extremo encendido (sin llama) de un palito de madera dentro del tubo, cuidando de que no tocara las paredes interiores ni el fondo del tubo. Esto fue lo que ocurrió:  el clorato de potasio se hizo líquido, y en la punta del extremo del palito de madera se avivaba el fuego.

3-Hicimos lo mismo con el azúcar y estos fueron los resultados: el mismo comenzó a hacer burbujas y se transformó en caramelo. Cuando introducimos el palito de madera, el extremo de su punta antes encendido se apagó.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
sacarosa+ calor del fuego + oxígeno
clorato de potasio+ oxígeno +calor del fuego

TIPO DE REACCIÓN: de descomposición
GRUPO III

1- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico y agregamos 20 gotas de solución de nitrato de plata. Anotamos sus propiedades:
-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente
Luego anotamos los cambios producidos:
se formó un líquido blanco, que parecía tener "pequeñas cascaritas blancas flotando".

2- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y agregamos 20 gotas de solución de cromato de potasio.
Anotamos sus propiedades: (las propiedades del AgNO3  ya habían sido anotadas anteriormente)
-Cromato de potasio: líquido y amarillento
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido de color morado

3- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico. Anotamos sus propiedades:
-Hidróxido de sodio: líquido y transparente
- Cloruro férrico: líquido anaranjado
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido color anaranjado oscuro

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
Ácido clorhídrico+ oxígeno + nitrato de plata
nitrato de plata + oxígeno + cromato de potasio
hidróxido de sodio + oxígeno + cloruro férrico

TIPO DE REACCIÓN: de sustitución o desplazamiento

GRUPO IV

1- Con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y cinc. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-cinc: sólido/color grisáceo

-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente


2- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregamos solución de sulfato cúprico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de hierro quedó flotando suspendida en el líquido y además tomó un color más oscuro.


3- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregamos solución de nitrato de plata hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de cobre se puso de color negro.


4- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cinc y agregamos solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: el HCl fue tomando color.


5- Escribimos las siguientes fórmulas:
Sulfato cúprico + hierro + oxígeno
cobre + nitrato de plata + oxígeno
cinc + ácido clorhídrico + oxígeno