CLASIFICACIÓN- QUÍMICA ORGÁNICA

1) HIDROCARBUROS

2) DERIVADOS HALOGENADOS

HALÓGENOS SON: F; Cl; Br; I.
-SE REEMPLAZAN UNO O MÁS ÁTOMOS DE HIDROCARBUROS POR HALÓGENOS.

EJEMPLO:
DERIVADO HALOGENADO DEL METANO (CH4)

H3CCl

3) COMPUESTOS OXIGENADOS

a) ALCOHOLES
TERMINACIÓN: "OL"

R-COH

H3C-CH2-H2COH

grupo funcional del alcohol
cadena carbonada: R

EJEMPLO:
METANOL: H3COH

b) ALDEHÍDOS
TERMINACIÓN "AL"

EJEMPLO:

c) CETONAS R-C-R
 TERMINACIÓN "ONA"

d) ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
TERMINACIÓN "OICO"

EJEMPLO:

e) ÉTERES R-O-R
.......OXI.......

EJEMPLO:

H3C-CH2-O-CH3
ETANO OXI METANO

f) ÉSTERES
..........ATO DE ...........ILO

EJEMPLO: ETANOATO DE ETILO

4) COMPUESTOS NITROGENADOS

a) AMIDAS
b) AMINAS
c) NITRILOS

QUÍMICA ORGÁNICA: COMPUESTOS CON OXÍGENO, NITRÓGENO Y OTROS ELEMENTOS

En este capítulo se mencionaron 2 conceptos que hasta ahora no conocía: GRUPO FUNCIONAL y SERIE HOMÓLOGA. Según lo que leí, estos conceptos se introdujeron para describir el hecho de que  todos los compuestos que tienen un mismo átomo o grupo de átomos se comportan de la misma manera, tienen propiedades semejantes.

El GRUPO FUNCIONAL se refiere a un grupo de átomos. Y SERIE HOMÓLOGA hace referencia a un conjunto de compuestos que tienen características similares, por ejemplo: aminas. Por otra parte las aminas son compuestos nitrogenados que se caracterizan en general por su carácter básico, por actuar como bases en muchas reacciones ÁCIDO-BASE.

Entre otras cosas, aprendí que las VITAMINAS son una abreviatura de "aminas vitales", y que los HALÓGENOS sustituyen a los hidrógenos.

HIDROCARBUROS

Esta semana nos tocó trabajar acerca de los hidrocarburos, su clasificación, aprendimos qué son los isómeros y vimos ejemplos de cada tema.
Acá va un resumen de los temas que estuvimos viendo:

ESTE ES UN EJEMPLO DE ALQUENO:

OCTENO

C8H17

ISÓMERO DE POSICIÓN                                                      

                      

EL COMBUSTIBLE Y SU CLASIFICACIÓN:Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse

Hay varios tipos de combustibles:

• Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.
• Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades y tambien el medio ambiente

En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por carbohidratos, lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales.
Se llaman también combustibles a las sustancias empleadas para producir la reacción nuclear en el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión.
Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno, conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como fuente de energía de las estrellas.

Químicamente, los combustibles fósiles son mezclas de compuestos orgánicos mineralizados que se extraen del subsuelo con el objeto de producir energía por combustión. El origen de esos compuestos es materia orgánica que, tras millones de años, se ha mineralizado. Se consideran combustibles fósiles al carbón, procedente de la madera de bosques del periodo carbonífero, el petróleo y el gas natural, procedentes de otros organismos.
Entre los combustibles fósiles más utilizados se encuentran los derivados del petróleo: gasolinas, naftas, gasóleo, fuelóleo; los gases procedentes del petróleo (GLP): butano, propano; el gas natural, y las diversas variedades del carbón: turba, hullas, lignitos, etc

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS:

Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:
- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.
Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

-Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.
-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.

"ENTORNOS INVISIBLES" para la ciencia y la tecnología- Capítulo 10

Esta semana vimos un video que se llama como lo indica el título, acerca de personas que iban a un restaurante a comer, y hablaban sobre cada alimento y sus nutrientes, sobre sus desventajas, sus formas de cocinar; llevando el tema lo más profundo posible.

Luego de ver el video aprendimos que los alimentos que ingerimos están compuestos por tres grupos de nutrientes:

LAS GRASAS

LAS PROTEÍNAS

LOS HIDRATOS DE CARBONO

Las Grasas son  fuente de energía para el cuerpo , que al oxidarse liberan calor, que es utilizado por el metabolismo.

Las Grasas saturadas; son cadenas de átomos de hidrógeno y carbono unidos. (2  de H cada 1 de C)   

3 cadenas de 10 a 20 carbonos unidas por un extremo.

Las Grasas insaturadas:  algunos carbonos están unidos entre si por un doble enlace y solo tienen un átomo de hidrógeno unido. El doble enlace hacen que sean propensas a oxidarse, a ponerse rancias a temperatura ambiente.

Las grasas se encuentran en estado solido o liquido.

 El colesterol es un lipido presente en el cuerpo de dos formas: como  proteínas de alta densidad o hdl o lipo proteínas de baja densidad. PUEDE DEPOSITARSE EN LAS ARTERIAS CORONARIAS, SE ENCUENTRA EN LA GRASA ANIMAL, AUMENTA EL RIESGO CARDÍACO. 

Por otra parte también aprendimos acerca de las PROTEÍNAS: moléculas grandes formadas por aminoácidos fuertemente unidos uno al lado del otro en largas cadenas. EXISTE UNA GRAN DIVERSIDAD DE PROTEÍNAS,

LAS CÉLULAS SE COMUNICAN CON PROTEÍNAS

LAS HORMONAS VIAJAN POR LA SANGRE A GRANDES DISTANCIAS.

En fin, aprendimos muchas cosas que seguramente cuando una persona va a comer a cualquier lugar no se pregunta.

Me parece que es un video muy interesante y que nos informa para saber poner límites a la hora de comer.

¿CUÁNTAS CALORÍAS TIENEN APROXIMADAMENTE...

UN CHIZITO;
UNA NUEZ
Y UNA PAPA FRITA?

Ésto nos tocó averiguar la semana pasada durante una experiencia en el laboratorio.
Para hacer el experimento se tuvo que tener en cuenta la siguiente definición de CALORÍA:

"es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gramo de agua".

Para sacar las calorías de los tres alimentos, se hizo lo siguiente :

1ERO Clavar el alimento en un alambre.

2DO: Colocar un centímetro de agua en un tubo de ensayo

3ERO: Ubicar el tubo de ensayo arriba del alimento

4TO: Poner a hervir el agua del tubo de ensayo que estaba a 20ºC

Finalmente el agua  hervió, llegando a tener una temperatura de 100°C, entonces se entiende que el agua se calentó 80°C, equivalente a 80 calorías.

El alimento que más tardaba en consumirse era el que poseía más calorías

ESTOS FUERON LOS RESULTADOS:

CALORÍAS APROXIMADAS DEL CHIZITO: 80

                                                  DE LA PAPA FRITA: MÁS DE 80

                                                  DE LA NUEZ: MUCHO MÁS DE 80

MODELOS DE SOLUTOS DILUIDOS

MODELO DE SOLUTO SÓLIDO  EN LÍQUIDO














MODELO DE SOLUTO GASEOSO EN UN LÍQUIDO

LO QUE SE VE EN ESTA IMÁGEN SOS GASES DISUELTOS EN AGUA:
-2 BOLITAS AZULES: MOLÉCULAS DE NITRÓGENO
-2 BOLITAS BLANCAS: MOLÉCULAS DE AGUA
-BOLITAS ROJAS: JUNTAS FORMAN UNA MOLÉCULA DE OXÍGENO
- LA BOLA CELESTE UNIDA A 2 ROJAS ES LA DE CO2

CONCLUSIÓN: LA DIFERENCIA QUE HAY ENTRE LOS MODELOS ES QUE EN EL PRIMERO,  LA SAL ESTÁ TOTALMENTE DILUÍDA YA QUE LA ATRACCIÓN POR EL AGUA EN MAYOR QUE LA ATRACCIÓN  ENTRE SUS PROPIAS MOLÉCULAS.
EN CAMBIO, LOS GASES ESTÁN BASTANTE SEPARADOS, Y EL LÍQUIDO LOGRA RETENERLOS UN POCO, PERO AL CALENTARLOS LOS GASES SALEN DISPARADOS.

 RESULTADO DE LA LLUVIA ÁCIDA

El efecto de la lluvia ácida sobre materiales duros como pueden ser edificios o monumentos: es que con el paso del tiempo los va destruyendo. Ésto es lo que ocurrió con la tiza, se fue "despedazando poco a poco" hasta convertirse en una especie de polvillo.

A CONTINUACIÓN HAY UN VIDEO ACERCA DEL TRABAJO PRÁCTICO QUE NOS TOCÓ LLEVAR A CABO:

PONEMOS A PRUEBA EL DISEÑO EXPERIMENTAL

ESTA SEMANA REALIZAMOS EL EXPERIMENTO POSTEADO EN LA ENTRADA ANTERIOR Y LOS RESULTADOS FUERON LOS ESPERADOS. REALIZAMOS PASO A PASO COMO SE MENCIONABA EN EL DISEÑO EXPERIMENTAL Y LOGRAMOS LA FORMACIÓN DE LLUVIA ÁCIDA. SÓLO NOS QUEDÓ PENDIENTE PONER EN PRÁCTICA LA DEMOSTRACIÓN DEL EFECTO DE LA MISMA, EN ESTE CASO  SOBRE UN PEDAZO DE TIZA.
ACÁ VAN ALGUNAS IMÁGENES SOBRE NUESTRA EXPERIENCIA EN EL LABORATORIO:

A MEDIDA QUE SE CALENTABA EL AZUFRE, EL MISMO PARECÍA IRSE DERRITIENDO Y TOMABA UN COLOR ANARANJADO. ADEMÁS EN EL RECIPIENTE QUE CONTENÍA EL AGUA, LA MISMA COMENZABA A HACER BURBUJAS.
FUE UNA EXPERIENCIA INTERESANTE Y DIVERTIDA.

Diseño experimental: Lluvia Ácida
A continuación mostraremos una imitación de la producción de lluvia ácida, en una pequeña ciudad ubicada en la provincia de Neuquén, cercana a la Cordillera de los Andes.

Materiales Necesarios:

2 Erlenmayer

2 tapones para erlenmeyer

1 mechero

1 manguera

agua

azufre

cubetera con hielo

bandeja

1 colador

1 huevo

Procedimiento:

1- colocar el 2do erlenmayer dentro de una bandeja con agua con hielo; luego poner el tapón y la manguera

2- colocar abundante azufre picado o rallado en el primer erlenmeyer

3- colocar el tapón con la manguera en el 1er erlenmayer

4- encender el mechero

5- destapar el 2do erlenmayer y vertir el líquido formado a través del colador sobre un huevo.

Hipótesis del trabajo:
Lo que va a ocurrir en esta experiencia es que: una vez formado el vapor, (luego de calentar el azufre), el mismo va a atravesar la manguera, y cuando llegue al 2do erlenmayer, va a chocar con el frío del elemento (gracias a los cubitos de hielo se enfría el erlenmayer), y con acción del agua va a caer en forma de lluvia ácida. Además queremos comparar el efecto de la lluvia sobre la cáscara del huevo, con el efecto de la lluvia ácida sobre materiales duros como pueden ser edificios o monumentos: con el paso del tiempo los va destruyendo.

EL EXPERIMENTO LO PENSÉ CON DÉBORA PINASCO.

REACCIONES QUÍMICAS
Este semana realizamos una actividad en el laboratorio que consistía en realizar diferentes tipos de reacciones químicas.
Estos fueron los resultados obtenidos:

GRUPO 1
1- con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y magnesio. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-magnesio: sólido/color grisáceo

2- Tomamos con una pinza metálica uno de los trozos de cobre y lo colocamos sobre la llama de un mechero de alcohol. Lo retiramos y estos fueron los resultados: el cobre se oscureció, su color cambió a un gris oscuro.

3- Hicimos el mismo procedimiento con el hierro y estos fueron los resultados: cuando acercamos el trozo de virulana al mechero, el mismo se encendía, y cuando lo alejamos se apagaba.
Con el magnesio ocurrió lo siguiente: al acercarlo al mechero hizo una "gran luz" que duró alrededor de 5 segundos y luego se transformó en polvo blanco.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones: 
oxígeno+ cobre ====== óxido de cobre
oxígeno+ hierro ====== óxido de hierro
oxígeno+ magnesio======= óxido de magnesio

TIPO DE REACCIÓN: de combinación o síntesis

GRUPO II

1- Colocamos 2 cucharitas de azúcar común (sacarosa) en un tubo de ensayo, y 2 cucharitas de clorato de potasio en otro tubo de ensayo. Luego anotamos sus propiedades:
- Azúcar: blanca; sólida.
- Clorato de potasio: blanco; sólido

2- Con la ayuda de una pinza de madera colocamos uno de los tubos de ensayo (1ero el que contenía el clorato de potasio) sobre la llama del mechero, y luego de un momento introducimos el extremo encendido (sin llama) de un palito de madera dentro del tubo, cuidando de que no tocara las paredes interiores ni el fondo del tubo. Esto fue lo que ocurrió:  el clorato de potasio se hizo líquido, y en la punta del extremo del palito de madera se avivaba el fuego.

3-Hicimos lo mismo con el azúcar y estos fueron los resultados: el mismo comenzó a hacer burbujas y se transformó en caramelo. Cuando introducimos el palito de madera, el extremo de su punta antes encendido se apagó.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
sacarosa+ calor del fuego + oxígeno
clorato de potasio+ oxígeno +calor del fuego

TIPO DE REACCIÓN: de descomposición
GRUPO III

1- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico y agregamos 20 gotas de solución de nitrato de plata. Anotamos sus propiedades:
-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente
Luego anotamos los cambios producidos:
se formó un líquido blanco, que parecía tener "pequeñas cascaritas blancas flotando".

2- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y agregamos 20 gotas de solución de cromato de potasio.
Anotamos sus propiedades: (las propiedades del AgNO3  ya habían sido anotadas anteriormente)
-Cromato de potasio: líquido y amarillento
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido de color morado

3- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico. Anotamos sus propiedades:
-Hidróxido de sodio: líquido y transparente
- Cloruro férrico: líquido anaranjado
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido color anaranjado oscuro

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
Ácido clorhídrico+ oxígeno + nitrato de plata
nitrato de plata + oxígeno + cromato de potasio
hidróxido de sodio + oxígeno + cloruro férrico

TIPO DE REACCIÓN: de sustitución o desplazamiento

GRUPO IV

1- Con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y cinc. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-cinc: sólido/color grisáceo

-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente


2- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregamos solución de sulfato cúprico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de hierro quedó flotando suspendida en el líquido y además tomó un color más oscuro.


3- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregamos solución de nitrato de plata hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de cobre se puso de color negro.


4- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cinc y agregamos solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: el HCl fue tomando color.


5- Escribimos las siguientes fórmulas:
Sulfato cúprico + hierro + oxígeno
cobre + nitrato de plata + oxígeno
cinc + ácido clorhídrico + oxígeno

                                       REACCIONES QUÍMICAS

¿QUÉ SON?

- Cuando ocurre un cambio o transformación física pueden cambiar muchas propiedades de las sustancias, como su temperatura, su estado de agregación, su posición o su energía cinética. En cambio, una reacción química es una transformación o modificación en la composición de las sustancias. Es decir, que luego de una reacción química, aparecen sustancias que antes no estaban. Muchas veces se evidencia que ha ocurrido una reacción química observando cambios en propiedades físicas, como por ejemplo un cambio de color o de temperatura cuando se mezclan dos sustancias.

¿CÓMO SE REPRESENTAN?

- Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas

En una ecuación química se anotan a la izquierda las sustancias iniciales de la reacción, o reactivos, y a la derecha los productos de la reacción. Entre los reactivos y los productos se coloca una flecha:

                                                

- Adelante de la fórmula de cada sustancia se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción.

Por ejemplo:

 

Los números delante de las moléculas en la ecuación de arriba indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O2)

Reacciones de precipitación

Cuando se mezclan sustancias en solución  pueden formarse compuestos insolubles que se separan de la solución en forma de un precipitado.

Son muy útiles para la identificación de iones en el análisis químico cualitativo.

Fuentes: Libro de Física-Química polimodal- editorial AIQUE

Autores: Silvia Cerdeira y Eduardo Ortí

¿CÓMO SE CLASIFICAN?

Reacciones de combinación o síntesis	Reacciones de descomposición	Reacciones de sustitución o desplazamiento
Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.	Una sustancia origina dos o más productos. Generalmente se producen al calentar una sustancia inestable	Alguno de los componentes de un compuesto es sustituido o desplazado por otro.
Son ampliamente aplicadas en la industria química para producir sustancias tan diversas como plásticos, fertilizantes, medicamentos, colorantes, pesticidas, aromatizantes y artículos de limpieza.	Son muy estudiadas para conocer la estabilidad de los alimentos y los medicamentos y para la obtención de productos, como la sal.	Las reacciones de metales como el potasio y el cinc, con agua o ácidos, también son reacciones de desplazamiento en las que se produce hidrógeno.

¿Cómo me preparo para la evaluación?

Cuando tengo una evaluación, en general me preparo ejercicios para practicar, similares a los que se hicieron en clase. En este caso, escribo la fórmula del compuesto, y al lado debo poner cómo se escribe.

Por ejemplo:

FeO  óxido de hierro/ óxido ferroso (II)

O viceversa: óxido de bromo/óxido bromoso (III) Br2O3           

Además hay que entender bien la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos y prestar atención a las correcciones que nos hicieron las profesoras para que lo que estudiemos ESTÉ BIÉN!.                               

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

• En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en : óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.
• Durante la actividad que hicimos en clase, tuvimos que formar compuestos reuniendo radicales de nº de oxidación contrario, de manera que la suma algebraica de los mismos de 0. Por ejemplo: H (cuyo nº de oxidación es +1) y F (cuyo nº de oxidación es -1) . Cuando se escriba la fórmula se pondrá primero el radical con nº de oxidación positivo, y luego el radical con nº de oxidación negativo. Ocurriendo lo contrario al escribir el compuesto. (irá primero el radical con nº de oxidación -, y luego el radical con nº de oxidación +. Por ejemplo: fórmula (HF); escritura ( fluoruro de hidrógeno)

Óxidos: Puede ser cualquier compuesto con oxígeno. Los hay Metálicos y No Metálicos ejemplo de Óxido Metálico:
FeO (óxido de hierro)

K2O (óxido de potasio)
ejemplo de Óxido No Metálico:
SO3
Cl2O

Hidróxidos: son compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo u oxidrilo (OH-) y un catión, generalmente metálico. El grupo OH– es un ión poliatómico con carga negativa –1, y a los efectos de la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con número de oxidación –1. Por esto los hidróxidos son considerados compuestos seudobinarios.  Por ejemplo: Na+ (ac) y OH– (ac) = NaOH (ac)     

Hidruros: son compuestos binarios de H, actuando con número de oxidación +1 (forma un catión) o –1 (forma un anión). Para formar un hidruro, el H- se puede combinar con cualquier elemento que posee una carga positiva, sea metal o no metal. Su fórmula general, para hidruros metálicos, es: MeHn. Para nombrarlos, se indica “hidruro de” seguida del nombre del metal. Ejemplo: NaH (Hidruro de sodio); MgH2 (Hidruro de Magnesio). Para los hidruros de elementos no metálicos, F, Cl, Br, I, S, Se, Te, etc., se escribe igual que los hidrácidos, pero siempre indicando su estado de agregación, que es gaseoso. HnE(g). Para nombrarlos se indica primero, el nombre del elemento con terminación “uro” seguido por “de hidrógeno”. Por ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno.

ÁCIDOS: Son sustancias normalmente corrosivas de pH de mas de 7.1 . Los hay: Hidrácidos y Oxiácidos que pueden ser Halogenados.
Hidracidos:
HCN
HF
Se caracterizan por solo tener el ión H+ mas cualquier elemento o radical, para nombrarlos se le agrega "Hídrico" despues del elemento.
ejemplo:
Ácido ClorHIDRICO
Ácido FluorHIDRICO
Oxiácidos:
Contienen el ión H+ y O-
ejemplo:
H2SO4
HNO3
Oxiácidos halogenados:1.- HFO HBrO HClO HIO
2.- HFO2 HBrO2 HClO2 HIO2
3.- HFO3 HBrO3 HClO3 HIO3
4.- HFO4 HBrO4 HClO4 HIO4
se caracterizan aparte del ión H+ el ión O- tener elementos halogenos (F,Br,Cl,I) , para nombrarlos se pone un prefijo el elemento y luego el sufijo OSO o ICO.

Sales: estos compuestos químicos se forman por combinación de un hidróxido con un ácido, ya sea un oxoácido o un hidrácido. Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxosales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro, por ser esta la terminación de su nombre. Ejemplos de Sales= CaCO3; AgNO3; NaCl

Bibliografía:
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091108163024AAlN6HR