REACCIONES QUÍMICAS
Este semana realizamos una actividad en el laboratorio que consistía en realizar diferentes tipos de reacciones químicas.
Estos fueron los resultados obtenidos:

GRUPO 1
1- con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y magnesio. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-magnesio: sólido/color grisáceo

2- Tomamos con una pinza metálica uno de los trozos de cobre y lo colocamos sobre la llama de un mechero de alcohol. Lo retiramos y estos fueron los resultados: el cobre se oscureció, su color cambió a un gris oscuro.

3- Hicimos el mismo procedimiento con el hierro y estos fueron los resultados: cuando acercamos el trozo de virulana al mechero, el mismo se encendía, y cuando lo alejamos se apagaba.
Con el magnesio ocurrió lo siguiente: al acercarlo al mechero hizo una "gran luz" que duró alrededor de 5 segundos y luego se transformó en polvo blanco.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones: 
oxígeno+ cobre ====== óxido de cobre
oxígeno+ hierro ====== óxido de hierro
oxígeno+ magnesio======= óxido de magnesio

TIPO DE REACCIÓN: de combinación o síntesis

GRUPO II

1- Colocamos 2 cucharitas de azúcar común (sacarosa) en un tubo de ensayo, y 2 cucharitas de clorato de potasio en otro tubo de ensayo. Luego anotamos sus propiedades:
- Azúcar: blanca; sólida.
- Clorato de potasio: blanco; sólido

2- Con la ayuda de una pinza de madera colocamos uno de los tubos de ensayo (1ero el que contenía el clorato de potasio) sobre la llama del mechero, y luego de un momento introducimos el extremo encendido (sin llama) de un palito de madera dentro del tubo, cuidando de que no tocara las paredes interiores ni el fondo del tubo. Esto fue lo que ocurrió:  el clorato de potasio se hizo líquido, y en la punta del extremo del palito de madera se avivaba el fuego.

3-Hicimos lo mismo con el azúcar y estos fueron los resultados: el mismo comenzó a hacer burbujas y se transformó en caramelo. Cuando introducimos el palito de madera, el extremo de su punta antes encendido se apagó.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
sacarosa+ calor del fuego + oxígeno
clorato de potasio+ oxígeno +calor del fuego

TIPO DE REACCIÓN: de descomposición
GRUPO III

1- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico y agregamos 20 gotas de solución de nitrato de plata. Anotamos sus propiedades:
-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente
Luego anotamos los cambios producidos:
se formó un líquido blanco, que parecía tener "pequeñas cascaritas blancas flotando".

2- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y agregamos 20 gotas de solución de cromato de potasio.
Anotamos sus propiedades: (las propiedades del AgNO3  ya habían sido anotadas anteriormente)
-Cromato de potasio: líquido y amarillento
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido de color morado

3- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico. Anotamos sus propiedades:
-Hidróxido de sodio: líquido y transparente
- Cloruro férrico: líquido anaranjado
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido color anaranjado oscuro

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
Ácido clorhídrico+ oxígeno + nitrato de plata
nitrato de plata + oxígeno + cromato de potasio
hidróxido de sodio + oxígeno + cloruro férrico

TIPO DE REACCIÓN: de sustitución o desplazamiento

GRUPO IV

1- Con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y cinc. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-cinc: sólido/color grisáceo

-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente


2- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregamos solución de sulfato cúprico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de hierro quedó flotando suspendida en el líquido y además tomó un color más oscuro.


3- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregamos solución de nitrato de plata hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de cobre se puso de color negro.


4- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cinc y agregamos solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: el HCl fue tomando color.


5- Escribimos las siguientes fórmulas:
Sulfato cúprico + hierro + oxígeno
cobre + nitrato de plata + oxígeno
cinc + ácido clorhídrico + oxígeno

                                       REACCIONES QUÍMICAS

¿QUÉ SON?

- Cuando ocurre un cambio o transformación física pueden cambiar muchas propiedades de las sustancias, como su temperatura, su estado de agregación, su posición o su energía cinética. En cambio, una reacción química es una transformación o modificación en la composición de las sustancias. Es decir, que luego de una reacción química, aparecen sustancias que antes no estaban. Muchas veces se evidencia que ha ocurrido una reacción química observando cambios en propiedades físicas, como por ejemplo un cambio de color o de temperatura cuando se mezclan dos sustancias.

¿CÓMO SE REPRESENTAN?

- Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas

En una ecuación química se anotan a la izquierda las sustancias iniciales de la reacción, o reactivos, y a la derecha los productos de la reacción. Entre los reactivos y los productos se coloca una flecha:

                                                

- Adelante de la fórmula de cada sustancia se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción.

Por ejemplo:

 

Los números delante de las moléculas en la ecuación de arriba indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O2)

Reacciones de precipitación

Cuando se mezclan sustancias en solución  pueden formarse compuestos insolubles que se separan de la solución en forma de un precipitado.

Son muy útiles para la identificación de iones en el análisis químico cualitativo.

Fuentes: Libro de Física-Química polimodal- editorial AIQUE

Autores: Silvia Cerdeira y Eduardo Ortí

¿CÓMO SE CLASIFICAN?

Reacciones de combinación o síntesis	Reacciones de descomposición	Reacciones de sustitución o desplazamiento
Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.	Una sustancia origina dos o más productos. Generalmente se producen al calentar una sustancia inestable	Alguno de los componentes de un compuesto es sustituido o desplazado por otro.
Son ampliamente aplicadas en la industria química para producir sustancias tan diversas como plásticos, fertilizantes, medicamentos, colorantes, pesticidas, aromatizantes y artículos de limpieza.	Son muy estudiadas para conocer la estabilidad de los alimentos y los medicamentos y para la obtención de productos, como la sal.	Las reacciones de metales como el potasio y el cinc, con agua o ácidos, también son reacciones de desplazamiento en las que se produce hidrógeno.