Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

• En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en : óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.
• Durante la actividad que hicimos en clase, tuvimos que formar compuestos reuniendo radicales de nº de oxidación contrario, de manera que la suma algebraica de los mismos de 0. Por ejemplo: H (cuyo nº de oxidación es +1) y F (cuyo nº de oxidación es -1) . Cuando se escriba la fórmula se pondrá primero el radical con nº de oxidación positivo, y luego el radical con nº de oxidación negativo. Ocurriendo lo contrario al escribir el compuesto. (irá primero el radical con nº de oxidación -, y luego el radical con nº de oxidación +. Por ejemplo: fórmula (HF); escritura ( fluoruro de hidrógeno)

Óxidos: Puede ser cualquier compuesto con oxígeno. Los hay Metálicos y No Metálicos ejemplo de Óxido Metálico:
FeO (óxido de hierro)

K2O (óxido de potasio)
ejemplo de Óxido No Metálico:
SO3
Cl2O

Hidróxidos: son compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo u oxidrilo (OH-) y un catión, generalmente metálico. El grupo OH– es un ión poliatómico con carga negativa –1, y a los efectos de la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con número de oxidación –1. Por esto los hidróxidos son considerados compuestos seudobinarios.  Por ejemplo: Na+ (ac) y OH– (ac) = NaOH (ac)     

Hidruros: son compuestos binarios de H, actuando con número de oxidación +1 (forma un catión) o –1 (forma un anión). Para formar un hidruro, el H- se puede combinar con cualquier elemento que posee una carga positiva, sea metal o no metal. Su fórmula general, para hidruros metálicos, es: MeHn. Para nombrarlos, se indica “hidruro de” seguida del nombre del metal. Ejemplo: NaH (Hidruro de sodio); MgH2 (Hidruro de Magnesio). Para los hidruros de elementos no metálicos, F, Cl, Br, I, S, Se, Te, etc., se escribe igual que los hidrácidos, pero siempre indicando su estado de agregación, que es gaseoso. HnE(g). Para nombrarlos se indica primero, el nombre del elemento con terminación “uro” seguido por “de hidrógeno”. Por ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno.

ÁCIDOS: Son sustancias normalmente corrosivas de pH de mas de 7.1 . Los hay: Hidrácidos y Oxiácidos que pueden ser Halogenados.
Hidracidos:
HCN
HF
Se caracterizan por solo tener el ión H+ mas cualquier elemento o radical, para nombrarlos se le agrega "Hídrico" despues del elemento.
ejemplo:
Ácido ClorHIDRICO
Ácido FluorHIDRICO
Oxiácidos:
Contienen el ión H+ y O-
ejemplo:
H2SO4
HNO3
Oxiácidos halogenados:1.- HFO HBrO HClO HIO
2.- HFO2 HBrO2 HClO2 HIO2
3.- HFO3 HBrO3 HClO3 HIO3
4.- HFO4 HBrO4 HClO4 HIO4
se caracterizan aparte del ión H+ el ión O- tener elementos halogenos (F,Br,Cl,I) , para nombrarlos se pone un prefijo el elemento y luego el sufijo OSO o ICO.

Sales: estos compuestos químicos se forman por combinación de un hidróxido con un ácido, ya sea un oxoácido o un hidrácido. Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxosales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro, por ser esta la terminación de su nombre. Ejemplos de Sales= CaCO3; AgNO3; NaCl

Bibliografía:
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091108163024AAlN6HR