REACCIONES QUÍMICAS
Este semana realizamos una actividad en el laboratorio que consistía en realizar diferentes tipos de reacciones químicas.
Estos fueron los resultados obtenidos:

GRUPO 1
1- con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y magnesio. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-magnesio: sólido/color grisáceo

2- Tomamos con una pinza metálica uno de los trozos de cobre y lo colocamos sobre la llama de un mechero de alcohol. Lo retiramos y estos fueron los resultados: el cobre se oscureció, su color cambió a un gris oscuro.

3- Hicimos el mismo procedimiento con el hierro y estos fueron los resultados: cuando acercamos el trozo de virulana al mechero, el mismo se encendía, y cuando lo alejamos se apagaba.
Con el magnesio ocurrió lo siguiente: al acercarlo al mechero hizo una "gran luz" que duró alrededor de 5 segundos y luego se transformó en polvo blanco.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones: 
oxígeno+ cobre ====== óxido de cobre
oxígeno+ hierro ====== óxido de hierro
oxígeno+ magnesio======= óxido de magnesio

TIPO DE REACCIÓN: de combinación o síntesis

GRUPO II

1- Colocamos 2 cucharitas de azúcar común (sacarosa) en un tubo de ensayo, y 2 cucharitas de clorato de potasio en otro tubo de ensayo. Luego anotamos sus propiedades:
- Azúcar: blanca; sólida.
- Clorato de potasio: blanco; sólido

2- Con la ayuda de una pinza de madera colocamos uno de los tubos de ensayo (1ero el que contenía el clorato de potasio) sobre la llama del mechero, y luego de un momento introducimos el extremo encendido (sin llama) de un palito de madera dentro del tubo, cuidando de que no tocara las paredes interiores ni el fondo del tubo. Esto fue lo que ocurrió:  el clorato de potasio se hizo líquido, y en la punta del extremo del palito de madera se avivaba el fuego.

3-Hicimos lo mismo con el azúcar y estos fueron los resultados: el mismo comenzó a hacer burbujas y se transformó en caramelo. Cuando introducimos el palito de madera, el extremo de su punta antes encendido se apagó.

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
sacarosa+ calor del fuego + oxígeno
clorato de potasio+ oxígeno +calor del fuego

TIPO DE REACCIÓN: de descomposición
GRUPO III

1- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico y agregamos 20 gotas de solución de nitrato de plata. Anotamos sus propiedades:
-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente
Luego anotamos los cambios producidos:
se formó un líquido blanco, que parecía tener "pequeñas cascaritas blancas flotando".

2- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y agregamos 20 gotas de solución de cromato de potasio.
Anotamos sus propiedades: (las propiedades del AgNO3  ya habían sido anotadas anteriormente)
-Cromato de potasio: líquido y amarillento
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido de color morado

3- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico. Anotamos sus propiedades:
-Hidróxido de sodio: líquido y transparente
- Cloruro férrico: líquido anaranjado
Luego anotamos los cambios producidos:
Se formó un líquido color anaranjado oscuro

4- Escribimos las siguientes ecuaciones:
Ácido clorhídrico+ oxígeno + nitrato de plata
nitrato de plata + oxígeno + cromato de potasio
hidróxido de sodio + oxígeno + cloruro férrico

TIPO DE REACCIÓN: de sustitución o desplazamiento

GRUPO IV

1- Con la ayuda de un cuchillo pulimos la superficie de tres materiales sólidos: cobre; hierro y cinc. Luego anotamos sus propiedades:
-cobre: sólido/color bronce
-hierro: sólido/color grisáceo
-cinc: sólido/color grisáceo

-ácido clorhídrico: líquido y transparente
-nitrato de plata: líquido y transparente


2- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregamos solución de sulfato cúprico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de hierro quedó flotando suspendida en el líquido y además tomó un color más oscuro.


3- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregamos solución de nitrato de plata hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: la muestra de cobre se puso de color negro.


4- Colocamos en un tubo de ensayo la muestra de cinc y agregamos solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Esto fue lo que ocurrió: el HCl fue tomando color.


5- Escribimos las siguientes fórmulas:
Sulfato cúprico + hierro + oxígeno
cobre + nitrato de plata + oxígeno
cinc + ácido clorhídrico + oxígeno

                                       REACCIONES QUÍMICAS

¿QUÉ SON?

- Cuando ocurre un cambio o transformación física pueden cambiar muchas propiedades de las sustancias, como su temperatura, su estado de agregación, su posición o su energía cinética. En cambio, una reacción química es una transformación o modificación en la composición de las sustancias. Es decir, que luego de una reacción química, aparecen sustancias que antes no estaban. Muchas veces se evidencia que ha ocurrido una reacción química observando cambios en propiedades físicas, como por ejemplo un cambio de color o de temperatura cuando se mezclan dos sustancias.

¿CÓMO SE REPRESENTAN?

- Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas

En una ecuación química se anotan a la izquierda las sustancias iniciales de la reacción, o reactivos, y a la derecha los productos de la reacción. Entre los reactivos y los productos se coloca una flecha:

                                                

- Adelante de la fórmula de cada sustancia se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción.

Por ejemplo:

 

Los números delante de las moléculas en la ecuación de arriba indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O2)

Reacciones de precipitación

Cuando se mezclan sustancias en solución  pueden formarse compuestos insolubles que se separan de la solución en forma de un precipitado.

Son muy útiles para la identificación de iones en el análisis químico cualitativo.

Fuentes: Libro de Física-Química polimodal- editorial AIQUE

Autores: Silvia Cerdeira y Eduardo Ortí

¿CÓMO SE CLASIFICAN?

Reacciones de combinación o síntesis	Reacciones de descomposición	Reacciones de sustitución o desplazamiento
Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.	Una sustancia origina dos o más productos. Generalmente se producen al calentar una sustancia inestable	Alguno de los componentes de un compuesto es sustituido o desplazado por otro.
Son ampliamente aplicadas en la industria química para producir sustancias tan diversas como plásticos, fertilizantes, medicamentos, colorantes, pesticidas, aromatizantes y artículos de limpieza.	Son muy estudiadas para conocer la estabilidad de los alimentos y los medicamentos y para la obtención de productos, como la sal.	Las reacciones de metales como el potasio y el cinc, con agua o ácidos, también son reacciones de desplazamiento en las que se produce hidrógeno.

¿Cómo me preparo para la evaluación?

Cuando tengo una evaluación, en general me preparo ejercicios para practicar, similares a los que se hicieron en clase. En este caso, escribo la fórmula del compuesto, y al lado debo poner cómo se escribe.

Por ejemplo:

FeO  óxido de hierro/ óxido ferroso (II)

O viceversa: óxido de bromo/óxido bromoso (III) Br2O3           

Además hay que entender bien la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos y prestar atención a las correcciones que nos hicieron las profesoras para que lo que estudiemos ESTÉ BIÉN!.                               

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

• En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en : óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.
• Durante la actividad que hicimos en clase, tuvimos que formar compuestos reuniendo radicales de nº de oxidación contrario, de manera que la suma algebraica de los mismos de 0. Por ejemplo: H (cuyo nº de oxidación es +1) y F (cuyo nº de oxidación es -1) . Cuando se escriba la fórmula se pondrá primero el radical con nº de oxidación positivo, y luego el radical con nº de oxidación negativo. Ocurriendo lo contrario al escribir el compuesto. (irá primero el radical con nº de oxidación -, y luego el radical con nº de oxidación +. Por ejemplo: fórmula (HF); escritura ( fluoruro de hidrógeno)

Óxidos: Puede ser cualquier compuesto con oxígeno. Los hay Metálicos y No Metálicos ejemplo de Óxido Metálico:
FeO (óxido de hierro)

K2O (óxido de potasio)
ejemplo de Óxido No Metálico:
SO3
Cl2O

Hidróxidos: son compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo u oxidrilo (OH-) y un catión, generalmente metálico. El grupo OH– es un ión poliatómico con carga negativa –1, y a los efectos de la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con número de oxidación –1. Por esto los hidróxidos son considerados compuestos seudobinarios.  Por ejemplo: Na+ (ac) y OH– (ac) = NaOH (ac)     

Hidruros: son compuestos binarios de H, actuando con número de oxidación +1 (forma un catión) o –1 (forma un anión). Para formar un hidruro, el H- se puede combinar con cualquier elemento que posee una carga positiva, sea metal o no metal. Su fórmula general, para hidruros metálicos, es: MeHn. Para nombrarlos, se indica “hidruro de” seguida del nombre del metal. Ejemplo: NaH (Hidruro de sodio); MgH2 (Hidruro de Magnesio). Para los hidruros de elementos no metálicos, F, Cl, Br, I, S, Se, Te, etc., se escribe igual que los hidrácidos, pero siempre indicando su estado de agregación, que es gaseoso. HnE(g). Para nombrarlos se indica primero, el nombre del elemento con terminación “uro” seguido por “de hidrógeno”. Por ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno.

ÁCIDOS: Son sustancias normalmente corrosivas de pH de mas de 7.1 . Los hay: Hidrácidos y Oxiácidos que pueden ser Halogenados.
Hidracidos:
HCN
HF
Se caracterizan por solo tener el ión H+ mas cualquier elemento o radical, para nombrarlos se le agrega "Hídrico" despues del elemento.
ejemplo:
Ácido ClorHIDRICO
Ácido FluorHIDRICO
Oxiácidos:
Contienen el ión H+ y O-
ejemplo:
H2SO4
HNO3
Oxiácidos halogenados:1.- HFO HBrO HClO HIO
2.- HFO2 HBrO2 HClO2 HIO2
3.- HFO3 HBrO3 HClO3 HIO3
4.- HFO4 HBrO4 HClO4 HIO4
se caracterizan aparte del ión H+ el ión O- tener elementos halogenos (F,Br,Cl,I) , para nombrarlos se pone un prefijo el elemento y luego el sufijo OSO o ICO.

Sales: estos compuestos químicos se forman por combinación de un hidróxido con un ácido, ya sea un oxoácido o un hidrácido. Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxosales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro, por ser esta la terminación de su nombre. Ejemplos de Sales= CaCO3; AgNO3; NaCl

Bibliografía:
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091108163024AAlN6HR

 

Compuestos químicos

      Esta semana nos tocó trabajar sobre compuestos químicos, y lo hicimos de una forma muy divertida y original. Uno de los puntos más importantes que debíamos tener en cuenta, fue que a la hora de formar un compuesto químico (la profe nos entregó un mazo de cartas con los radicales y su número de oxidación), la suma de los números de oxidación debía dar 0 (cero).  Por ejemplo: cloruro (número de oxidación - 1) y sodio (numero de oxidación +1). Luego teníamos que anotar la fórmula de los compuestos químicos que armábamos, para después hacer lo mismo, armando NUEVAS fórmulas, pero con un tiempo limitado: 10 minutos. 
     Más tarde llegó una de mis partes favoritas: jugar al chinchón! 
- Nos repartimos 7 cartas para cada integrante del grupo, excepto la jugadora de la derecha de quien repartía, a la cual se le dieron 8 cartas. El resto del mazo se puso en el medio de la mesa. Ganaría quien mayor cantidad de compuestos químicos formara, quedandose solo con una carta, la cual debía constar con un radical que tenía que tener el número de oxidación más chico.

JUGAMOS DOS VECES Y YO GANÉ EN LAS DOS!

Nos faltó realizar un último desafío, pero estamos con muchas ganas de hacerlo!!!. Porque si se trata de aprender ésta es la forma que más me gusta.
Además aprendimos que, una vez formado el compuesto, la forma de nombrarlo será: "ÁCIDO... ICO;ATO;OSO o ITO, según la terminación de cada radical. Por ejemplo: fluoruro de hidrógeno (el radical cuyo nº de oxidación sea - irá primero al escribirse, y el de nº de oxidación + irá después) cambiará por: Ácido fluorhídrico.

    ¿CÓMO SE RELACIONA EL TEXTO "QUIERO INVESTIGAR" CON LO QUE VAMOS  A HACER DURANTE EL AÑO?

   El texto de "Quiero investigar" cuenta el paso a paso de una investigación, el cual se inicia con una hipótesis de trabajo, es decir, la base desde la que partirá el camino de nuestra investigación. 

   La relación que existe, es que lo que leímos y está escrito en el texto, es justamente lo que nosotros vamos a hacer durante el año. Luego de que se asigne un caso para resolver, vamos a tener que poner en práctica todos nuestros conocimientos, pero además "quiero investigar" nos prepara y nos informa para saber, una vez dado el caso, cuál es el método para resolverlo. 

   Sin dudas, el texto "Quiero investigar" lo vamos a tener que tener a mano, ya que nos va a ser muy útil y de gran ayuda a la hora de trabajar con el caso.